de propriedades químicas gerais
A resposta é
Inflamabilidade
eletrólise
Interativo
solubilidade
grau de toxicidade
número harmônico
calor de combustão
oxidabilidade
grau de estabilidade química
entalpia ou entalpia
Compreender o mundo da química pode ser difícil - mas não precisa ser! Nesta postagem do blog, veremos as propriedades químicas gerais e explicaremos como elas podem ajudá-lo a entender o comportamento de diferentes elementos.
Prepare-se para mergulhar no maravilhoso mundo da química!
Inércia, massa, peso, volume e densidade
Toda substância tem quatro propriedades básicas: massa, peso, volume e densidade.
Essas propriedades são importantes para entender as propriedades químicas gerais.
A inércia é uma medida da resistência de um corpo ao movimento.
A massa é proporcional ao peso: quanto maior a massa de um objeto, maior o seu peso.
No entanto, a massa também é uma propriedade que descreve a quantidade de inércia de um objeto.
Um objeto com mais massa resistirá ao movimento mais do que um objeto com menos massa.
O peso é outra característica que descreve a quantidade de força necessária para mover um objeto.
O peso também é uma medida da inadequação do corpo.
Peso e volume são duas das propriedades físicas mais básicas da matéria.
Peso é uma medida de quanta força é necessária para mover um objeto e volume é uma medida de quanto um objeto tem.
O tamanho também é uma medida da quantidade de espaço que um objeto ocupa.
Propriedades físicas como massa, peso, volume e densidade são importantes para entender as propriedades químicas gerais.
Por exemplo, a densidade é uma propriedade dos materiais usada para explicar a proximidade entre os átomos de um material.
Também é usado para explicar como os materiais são fáceis de queimar.
As propriedades físicas também são importantes na transformação de um tipo de matéria em outro.
Por exemplo, a água pode se transformar em gelo quando é resfriada abaixo do ponto de congelamento.
Esse processo é chamado de congelamento porque as moléculas de água se transformam em minúsculos cristais de gelo.
As propriedades físicas também são importantes na alteração da cor dos materiais.
Por exemplo, girassóis mudam de cor quando expostos à luz.
Essa mudança é chamada de reação fotoquímica porque a energia da luz quebra as ligações químicas nas células do girassol.
As propriedades físicas da matéria
Todas as substâncias têm diferentes propriedades físicas e químicas.
As propriedades físicas, como dureza e ponto de ebulição, são determinadas pela composição química do material e não são afetadas por mudanças de temperatura ou pressão.
Outras propriedades físicas, como massa e volume, são determinadas pela inércia da matéria e não são afetadas por sua composição química.
Por outro lado, as propriedades químicas são propriedades que só podem ser medidas ou observadas quando a matéria sofre uma mudança para se tornar um tipo de matéria totalmente diferente.
As propriedades químicas da matéria incluem o número atômico e a tabela periódica, que lista os elementos em ordem crescente de número atômico.
Além disso, as propriedades químicas incluem a acidez e a alcalinidade das substâncias, que determinam como elas interagem com outras substâncias.
Finalmente, a transformação de um tipo de substância em outra é conhecida como transformação química.
A mudança química é o processo pelo qual as substâncias mudam suas propriedades físicas ou químicas devido à interação de moléculas.
O sabor azedo é um exemplo de uma propriedade física que pode ser alterada por mudança química.
A cor de um girassol é um exemplo de uma propriedade química que pode ser alterada por mudança química.
Propriedades químicas da matéria
As propriedades químicas de uma substância descrevem a possibilidade de ocorrer uma alteração ou reação química em virtude de sua composição.
Inércia, massa, peso, volume e densidade são propriedades físicas da matéria que não estão associadas a uma mudança em sua composição química.
Ele usa o número atômico e a tabela periódica para identificar os elementos e as substâncias químicas que os compõem.
A inflamabilidade e o calor de combustão são propriedades químicas de uma substância que descrevem a capacidade de uma substância de interagir com outras substâncias.
Ácidos e bases são usados para identificar os tipos de ácidos e bases que podem se combinar com outras substâncias para formar sais e ésteres.
Transformar um tipo de substância em outra é uma propriedade química chamada reação.
Um sabor azedo em meio aquoso é uma propriedade química que descreve como uma substância muda quando misturada com água.
Reatividade é a capacidade de uma substância reagir quimicamente com outras substâncias.
Número atômico e a tabela periódica
A tabela periódica moderna organiza os elementos em ordem crescente de seus números atômicos e agrupa átomos com propriedades semelhantes na mesma coluna vertical (linha).
Isso significa que as propriedades químicas dos elementos são semelhantes (no nível molecular) entre si.
Na verdade, o número atômico é um conceito importante da química e da mecânica quântica.
É derivado do número de prótons em um átomo e determina propriedades químicas gerais, como inércia, massa, peso, volume e densidade.
Além disso, o número atômico é responsável pela colocação do elemento na tabela periódica.
A tabela periódica é uma formulação gráfica da lei periódica, que afirma que as propriedades dos elementos químicos exibem uma dependência periódica aproximada de seus números atômicos.
Inflamabilidade e calor de combustão
A combustão é uma reação química exotérmica (liberação de calor) (adição de oxigênio) entre um combustível e um oxidante, geralmente o oxigênio atmosférico.
A combustão é o processo de conversão de um tipo de matéria em outro.
Muitos sistemas de oxidação de combustíveis não são capazes de combustão sustentada e devem ser suplementados com outro agente, como o ar, para atingir a combustão.
Inflamabilidade é a capacidade de uma substância queimar.
Materiais mais inflamáveis tendem a queimar mais rápido e mais quentes do que materiais menos inflamáveis.
Materiais altamente inflamáveis podem inflamar facilmente no ar e, portanto, são perigosos de manusear.
Materiais menos inflamáveis podem não pegar fogo no ar, mas ainda podem ser perigosos se pegarem fogo.
Calor de combustão é o calor necessário para iniciar o processo de combustão.
O calor de combustão também é responsável pela temperatura na qual uma substância queima.
O calor da combustão é medido em calorias por grama, que é a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius.
A inflamabilidade é uma propriedade de um material que determina a facilidade com que ele pode queimar.
Quanto maior a inflamabilidade de uma substância, mais rápido ela queimará e mais quente será.
Materiais altamente inflamáveis podem inflamar facilmente no ar e, portanto, são perigosos de manusear.
Materiais menos inflamáveis podem não pegar fogo no ar, mas ainda podem ser perigosos se pegarem fogo.
A maioria das reações em química ocorre em temperaturas acima do calor de combustão.
Isso ocorre porque o calor da combustão é usado para quebrar os reagentes em seus elementos constituintes, que então participam da reação.
Número atômico e a tabela periódica
O número atômico é o número de prótons no núcleo de um elemento.
O número atômico determina as propriedades químicas de um elemento, e a tabela periódica é um gráfico que mostra o número atômico e outras propriedades
Ácidos e bases
Então, o que é um ácido? Basicamente, os ácidos aceitam pares de elétrons e doam prótons de hidrogênio.
Em troca, as bases doam elétrons e aceitam prótons.
Por causa disso, os ácidos são chamados de substâncias que contêm bases, enquanto as bases são chamadas de substâncias que contêm ácidos.
A definição básica de um ácido é que ele tem gosto, ou quando dissolvido em água, muda a cor do papel de tornassol azul para vermelho.
Quando o ácido reage com certos minerais, forma sais e água.
Quanto às propriedades físicas da matéria, inércia, massa, peso, volume e densidade são todas propriedades universais.
Além disso, o número atômico e a tabela periódica são importantes porque nos ajudam a entender a estrutura da matéria.
O número no topo da tabela periódica é chamado de número atômico e corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
Os números inferiores na tabela periódica são chamados de elementos e são compostos de átomos de certos isótopos do mesmo elemento.
Por exemplo, o carbono tem seis prótons em seu núcleo, então o carbono é listado como elemento número 6 na tabela periódica.
A inflamabilidade e o calor de combustão são duas propriedades físicas de particular relevância para a química.
Inflamabilidade é a capacidade de uma substância queimar.
A maioria dos materiais é inflamável, mas alguns são mais inflamáveis do que outros.
Calor de combustão é uma medida da quantidade de calor necessária para inflamar uma substância.
Muitas substâncias têm um alto calor de combustão, mas algumas têm um baixo calor de combustão.
Ácidos e bases são importantes porque desempenham um papel importante na química.
Ácidos reagem com minerais para formar sais e água.
As bases reagem com os metais para formar sais e gás hidrogênio.
É por isso que ácidos e bases são chamados de eletrólitos.
A transformação de um tipo de substância em outra é chamada de transformação química.
Uma transformação química pode ocorrer quando duas substâncias reagem juntas para formar uma nova substância.
Por exemplo, quando a água reage com um ácido, forma uma solução.
Transformar um tipo de matéria em outro
A matéria pode mudar através de mudanças físicas e químicas, mas através de qualquer uma dessas mudanças a matéria é mantida.
Isso inclui a capacidade de uma substância interagir com outras substâncias.
Por exemplo, quando um ácido é adicionado a uma solução de água, as moléculas de água se dissociam (se decompõem) em hidrogênio e gás oxigênio.
Este processo de desintegração é chamado de decomposição química.
Da mesma forma, quando o açúcar é queimado na presença de oxigênio, as moléculas de açúcar se decompõem em dióxido de carbono e vapor de água.
Esses processos são chamados de combustão e oxidação, respectivamente.
A combustão é um exemplo de mudança física, enquanto a oxidação é um exemplo de mudança química.
A capacidade característica da matéria de interagir
A capacidade de reação distinta do material é o que torna a matéria tão versátil e permite que ela seja transformada em uma variedade de materiais diferentes.
A matéria pode ser descrita por suas propriedades físicas e químicas, que incluem inércia, massa, peso, volume e densidade; Número atômico e tabela periódica.
inflamabilidade e calor de combustão; ácidos e bases; Transformar um tipo de matéria em outro.
Todas essas propriedades são manifestações da capacidade única dos átomos de formar ligações.
Ao entender essas propriedades, podemos entender facilmente a natureza da matéria e como ela interage com outros materiais.
Sabor azedo em meio aquoso
O sabor azedo frequentemente associado aos ácidos se deve ao fato de que eles reagem com as moléculas de água para formar sais iônicos.
Esses sais têm uma carga ácida que é liberada quando as moléculas de ácido e água se combinam.
De um modo geral, os ácidos contêm um ácido aquoso ou ácido (em latim para ácido azedo) uma substância química.
As características de suas soluções aquosas incluem um sabor azedo, a capacidade de neutralizar bases para formar sais iônicos ou água e de mudar o tornassol (um pigmento extraído de liquens) para vermelho, tornando-se menos ácido quando misturado com outras substâncias.
Mudando a cor do girassol
As sementes de girassol contêm uma elevada quantidade de óleo (40% do seu peso) que é uma importante fonte de ácidos gordos poliinsaturados (ácido linoleico).
Neste estudo, investigamos os efeitos da adição de tomilho em pó ao óleo de girassol durante a fritura.
Nossos resultados confirmaram que a adição de pó de tomilho ao óleo de girassol melhorou suas propriedades químicas, incluindo inércia, massa, peso, volume e densidade.
As propriedades físicas de uma substância são determinadas pelo seu número atômico e pela tabela periódica.
O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo.
Quanto maior o número atômico, mais prótons estão no núcleo.
A tabela periódica é uma tabela que mostra as posições relativas dos elementos no universo.
Os elementos com maior número atômico estão mais próximos do sol e, portanto, têm maior influência no clima e no clima da Terra.
Elementos com um número atômico menor são encontrados perto da superfície da Terra e têm menos impacto em nosso planeta.
As propriedades químicas de uma substância são determinadas por seu número atômico e a posição na tabela periódica de seu elemento.
